解题思路：（1）原子得到电子后，核外电子数大于质子数，微粒带负电称为阴离子；失电子后，核外电子数小于质子数，微粒带正电，称为阳离子；
（2）元素的化学性质：最外层电子数为8的微粒，化学性质稳定称为稳定结构，最外层电子小于4易失电子，大于4易得电子；
（3）比较图中同一周期内原子结构示意图，找出同一周期的元素原子结构示意图中的相同处；
（4）比较同周期中原子结构示意图，找出依次递增的数值；
（5）氯离子（Cl-）带一个单位负电荷，即得到一个电子形成的．
（1）钠元素的原子容易失去最外层的一个电子，质子数不变仍为11，电子数变成2+8=10，质子数比电子数多1，粒子带正电，为阳离子；
故答：阳；
（2）元素的化学性质取决于原子结构中的最外层电子数；
故答：最外层电子；
（3）图中所列第三周期各元素原子核外电子都分为三层，同一周期的元素具有相同的电子层数；
故答：电子层；
（4）在此周期中，各元素的原子质子数从11到18逐渐增加、最外层电子数从1到8逐渐增加；
故答：原子的质子数（或最外层电子数）；
（5）氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，其它不变；
故答：
．
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用．
考点点评： 原子得电子变成阴离子，质子数不变，电子层数不变；失去最外层电子变成阳离子，质子数不变，电子层数减少．