解题思路：（1）根据化合物中元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量]×100%，进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律结合物质的质量，以及化学反应原理可知反应前后的质量变化即是生成的二氧化碳的质量；
（3）根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量．
（1）碳酸钠中氧元素的质量分数=[16×3/23×2+12+16×3×100%≈45.3%；故填：45.3%；
（2）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12.0g+57.9g-65.5g=4.4g；
故答案为：4.4g；
（3）设12.0g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
x y4.4g
106
x＝
117
y＝
44
4.4g]
解得：x=10.6g，y=11.7g
反应后所得溶液中NaCl的质量为：12.0g-10.6g+11.7g═13.1g，
反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：[13.1g/65.5g×100%=20%
答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．
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