Question

（某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸

Answer 1

解题思路：（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采用蒸发结晶的方法使其从溶液中析出分析；

（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算碳酸钠的质量，进而求质量分数；

（3）反应后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠．

（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故采用蒸发结晶的方法使其从溶液中；

故答案为：蒸发结晶；

设12g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

10611744

x y4.4g

[106/x＝

117

y＝

44

4.4g]

x=10.6g，y=11.7g

（2）该纯碱样品中含Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

12g×100%=88.3%；

答：纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是88.3%；

（3）反应后所得溶液中NaCl的质量为：12g-10.6g+11.7g═13.1g

溶液中NaCl的质量分数为：

13.1g

12g+57.9g−4.4g×100%=20%

答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 反应后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠．