解题思路：（1）锌和稀盐酸反应，而铜不能反应，剩余固体是铜，可以据此计算出铜锌的质量之比；
（2）由曲线图看出加入40g盐酸后恰好完全反应反应，由锌和完全反应时盐酸的质量，根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）锌和盐酸反应，而铜和盐酸不反应，加入过量盐酸后，剩余固体为铜，因此从表看铜的质量为13.5g，锌的质量为20g-13.5g=6.5g，所以，合金中铜锌的质量比为：13.5g：6.5g=27：13（2）设6.5g锌与质量为x的氯化氢恰好...
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，解题时要知道铜与稀盐酸不反应，铜锌合金与稀盐酸的反应，为锌与稀盐酸的反应，然后根据化学方程式进行计算，问题即可迎刃而解．