Question

现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g 20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液成

Answer 1

解题思路：充分反应后溶液成酸性，说明稀硫酸过量，过量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，根据氢氧化钠的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算和碳酸钠反应的硫酸质量；

碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据硫酸的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算原混合物中硫酸钠的质量；

最后形成的是硫酸钠溶液，用综合法可以计算溶液的质量，进一步可以计算所得溶液的质量分数．

设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x，生成的硫酸钠质量为y，

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，

8098142

80g×10% x y

[80/98]=[80g×10%/x]，[80/142]=[80g×10%/y]，

x=9.8g，y=14.2g，

和碳酸钠反应的硫酸质量为：98g×20%-9.8g=9.8g，

设碳酸钠的质量为z，和稀硫酸反应生成的硫酸钠质量为m，生成二氧化碳的质量为n，

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，

106 9814244

z 9.8g mn

[106/98]=[z/9.8g]，[98/142]=[9.8g/m]，[98/44]=[9.8g/n]，

z=10.6g，m=14.2g，n=4.4g，

（1）原混合物中硫酸钠的质量为：12g-10.6g=1.4g，

答：原混合物中硫酸钠的质量为1.4g．

（2）最后所得溶液中，硫酸钠的质量为：1.4g+14.2g+14.2g=29.8g，

最后所得溶液质量为：12g+98g+80g-4.4g=185.6g，

最后所得溶液的质量分数为：[29.8g/185.6g]×100%=16.1%，

答：最后所得溶液的质量分数为16.1%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题比较简单，只是计算比较繁琐，要认真计算，以免出错；

计算溶液质量时，要注意生成的二氧化碳从溶液中逸出，不属于溶液的一部分．