你的书还是要多看看,基本概念一定要明确.
“热效应”是指体系经过化学变化,且初始温度和终止温度相同时,整个变化过程中吸收或者放出的热量.
热效应与反应进行的过程有关,即使是同一个反应,进行的过程不同,体系终止状态都有所差异,则产生的热效应也会不同.
ΔU和ΔH是两种典型的热效应.ΔU是体系经恒容过程产生的热效应,ΔH是体系经恒压过程产生的热效应.一般ΔH比ΔU常用.
热化学方程式后的ΔH就是指这个反应按照恒压过程进行时产生的热效应.
ΔH=ΔU+ΔnRT 这个关系式的意义是给出了两种热效应的换算关系,通过实验或其他手段确定了其中的一个,就可以根据这个关系确定另一个.
回到题目本身.你是化学专业的学生吧?非化学专业的一般不要求掌握到这个程度.这道题目本身有个问题,没有给定体系的温度,这样没法进行ΔH和ΔU的换算的.做题目的时候可以假定T=298.15K.
基本要点：题目已知的H2O(l)的标准摩尔生成热和待求的正癸烷的燃烧热都是焓变ΔH,而弹式热量计测量的都是热力学能变ΔU,所以必须要进行换算.
根据H2O(l)的标准摩尔生成热,计算0.30mol H2燃烧生成H2O(l)的焓变ΔH1
根据上面计算出的ΔH1,利用公式ΔH=ΔU+ΔnRT计算0.30mol H2燃烧生成H2O(l)的热力学能变ΔU1
根据上面算出来的ΔU1和温度升高值ΔT1计算热量计的比热C
根据C和正癸烷燃烧时的ΔT2计算正癸烷燃烧的ΔU2
根据正癸烷的质量、摩尔质量,结合燃烧方程式计算2.345g正癸烷燃烧时的Δn
根据ΔU2和正癸烷燃烧时的Δn,利用公式ΔH=ΔU+ΔnRT计算2.345g正癸烷燃烧时的ΔH2
根据ΔH2和正癸烷的燃烧方程式计算正癸烷的燃烧热
算起来很罗嗦,每一步都要细致完成.如果你对概念理解透彻的话还可以适当简化计算步骤.