Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

Answer 1

解题思路：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；催化剂对反应热不影响；

（2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．

（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变，故答案为：向左；不改变；

（2）已知：

①O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1

②PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1

③O₂PtF₆（S）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1

据盖斯定律，①+②-③得：O₂（g）+PtF₆（g）=O₂PtF₆（s）△H=-77.6 kJ•mol^-1，

故答案为：-77.6．

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式．

考点点评： 本题考查化学平衡移动的问题，侧重于化学平衡移动的综合考查和盖斯定律的应用，题目难度中等，学生只要掌握解答该题的关键，做题时注意体会．