Question

某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于

Answer 1

解题思路：（1）由图可看出当加入106g硫盐酸是反应恰好完成，生成4.4g二氧化碳，当继续加硫盐酸时二氧化碳的质量不变．

（2）可根据二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算质量分数．

（3）可根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出生成氯化钠的质量，利用质量守恒定律求出反应后溶液的总质量，即可求出质量分数．

：（1）由图可看出当加入106g盐酸是反应恰好完成，生成4.4g二氧化碳，当继续加盐酸时二氧化碳的质量不变，所以加入盐酸212g是生成的二氧化碳的质量也是4.4g；

（2）设样品中Na₂CO₃质量为x，反应生成NaCl的质量为y，

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 11744

x y4.4g

[106/x=

117

y=

44

4.4g]

解得：x=10.6g，y=11.7g

所以样品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/13.25g]×100%=80%

（3）所得溶液的溶质质量分数为：[11.7g/10.6g+95.8g+106g-4.4g]×100%=5.6%

故答案为：（1）4.4；（2）答：样品中碳酸钠的质量分数为80%；（3）答：此时该溶质的质量分数为5.6%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是对图象数据的分析和物质间反应的了解和掌握．