Question

（2013•崇明县二模）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

Answer 1

①（Ⅰ）操作A是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；

（Ⅱ）碳酸钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成红色；故答案为：红色；

（Ⅲ）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；

故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；

（Ⅳ）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；

故答案为：碳酸钠、氢氧化钠；

②（Ⅰ）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳物质的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，因此生成二氧化碳物质的量为[4.4g/44g/mol]=0.1mol；故答案为：0.1；

（Ⅱ）设碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量的质量为x，则

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

10644

x4.4g

[106/44]=[x/4.4g]

解得x=10.6g

则样品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/12g]×100%=88.3%；

故答案为：88.3%；

（Ⅲ） 稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；故答案为：稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．