原溶液呈弱碱性,加水后增加水解程度,OH-应增加,但根据勒夏特列原理,OH-增加的效果抵不过加水后的稀释作用,所以PH值应减小.
其实可以假设极限状况,加无限水之后肯定从碱性变回中性了,所以PH肯定降低
0.1mol/L的Na2SO3加水后PH变大还是变小?
4个回答
相关问题
-
0.1MOL/L的醋酸浓度大吗稀释PH咋变
-
下列叙述正确的是（ ）A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度
-
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大?
-
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大?
-
0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（
-
将纯水加热至较高温度时水的离子积变大PH变小,呈中性.为什么PH变小?为什么PH变小,水还呈中性呢
-
水结成冰后,分子变大还是变小?
-
木块吸水后,体积是变大还是变小?
-
向0.1mol/l na2co3 溶液中加酚酞,溶液变红么?AL3+ ,NO3- ,CO32- NA+.可大量共存于PH
-
对于0.1mol/L的Na2SO3溶液,正确的是（） A升高温度,溶液pH降低 B c(Na+)=2c(SO₃²﹣)+c