解题思路：A．NO2溶于水发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3，根据HNO3的性质判断；
B．浓硫酸具有吸水性；
C．从溶解平衡移动的角度分析；
D．CO2与BaCl2不反应．
A．NO2溶于水发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3，HNO3具有强氧化性，HNO3与FeSO4发生氧化还原反应生成Fe3+，溶液颜色变化，故A不选；
B．浓硫酸具有吸水性，固体颜色由蓝色变为白色，故B不选；
C．饱和NaCl溶液中存在：NaCl（s）
Na+（aq）+Cl-（aq），HCl通入饱和NaCl溶液中，Cl-浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有晶体析出，故C不选；
D．CO2与BaCl2不反应，无现象，故D选．
故选D．
点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；溶解度、饱和溶液的概念；浓硫酸的性质．
考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意物质的性质，特别是C项，要注意从溶解平衡移动的角度思考．