Question

（2008•惠州模拟）工业“从海水中提取镁”的流程图如图所示：

Answer 1

解题思路：（1）根据碳酸钙加热分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

（2）根据蒸发操作所用到的仪器分析；

（3）根据海水中镁离子的浓度低，需要富集镁元素；

（4）MgCl₂在加热时易水解生成氢氧化镁沉淀，此时应防止水解；

（5）电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，实现盐酸循环利用；

（6）MgO熔点远高于MgCl₂，应注意节约能源；

（1）碳酸钙加热分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式分别为：CaCO₃

高温

.

CaO+CO₂↑（2分）；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；

故答案为：CaCO₃

高温

.

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；

（2）蒸发过程所用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架、坩埚钳等，

故答案为：蒸发皿，玻璃棒；

（3）海水中镁离子的浓度低，需要富集镁元素，提高Mg²⁺的浓度；

故答案为：提高Mg²⁺的浓度，起到富集的作用；

（4）MgCl₂在加热时易水解生成氢氧化镁沉淀，此时应防止水解，则应在HCl氛围中，同时可以带走水蒸气；

故答案为：在HCl气流中；抑制MgCl₂水解成Mg（OH）₂；可以带走水蒸气；

（5）电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，实现盐酸循环利用，减少了环境污染，

故答案为：电解产生的Cl₂用于制取HCl气体；

（6）MgO熔点远高于MgCl₂，应注意节约能源，可用氯化镁代替．

故答案为：不同意；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本．

点评：

本题考点： 海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题以从海水中提取镁为背景，考查物质的分离、提纯，盐类水解，节能减排等知识，培养了学生运用知识的能力．