① 选A
A 混合后,0.05mol/L的CH3COOH和0.05mol/LCH3COONa的混合液,由公式
pH=pKa+lg(c碱/c酸),有pH=pKa＜7.所以正确
B 溶液pH=7,说明c(H+)=c(OH-),由电荷守恒有,
c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(Cl-)=c(NH4+)
C H2SO4为二元酸,当其和醋酸的pH相等时,c(H2SO4)＜c(CH3COOH)
D 硝酸铁能水解出H+,用水稀释时,c(H+）减小,但是c(OH-）增大.溶液中所
有的离子浓度减小是错误的
②选B
A 负极反应为：Al+4OH- -3e-=AlO2-+2H2O(铝和强碱反应生成偏铝酸盐)
B 正确
C 总反应为：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O ,消耗OH-而生成H2O,所以pH减小.
D 电池工作时,是在外电路,电流通过外电路从正极流向负极,而电子从负极流
向正极.
补充;咱们不用看硝酸铁是否水解,只要知道c(H+)*c(OH-) =10*e-14是一定的,
若c(H+)减小,那么c(OH-)肯定增大；
若c(H+)增大,那么c(OH-)肯定减小；
若c(H+)不变,那么c(OH-)肯定也不要变.
所以溶液中所有的离子浓度减小,肯定不对啦.
补充2：硝酸铁肯定会水解的
Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
它的水解程度确实是随加水而变大,根据勒夏特列原理,由于加水稀释（稀释的比促进水解要多）了,H+浓度会降低.