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最佳答案：用C表示浓度
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最佳答案：解题思路：A、从溶液电中性的角度思考；B、根据pH=3的CH3COOHc（H+）与pH=11的NaOH溶液c（OH-）相等，结合醋酸为弱酸来分析反应后溶液的酸碱
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最佳答案：溶质的质量分数w%物质的量浓度cc=1000*w%*p/Mp是溶液的密度、M是溶质的摩尔质量
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最佳答案：两个关系式都错了.A.正确的是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)c(CO32-)因为碳酸根来自于HCO3-的电离,HCO3-同时会电离出等
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最佳答案：看到系统消息来得C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)解释一下是因为Na+不水解 HCO3-水解 所以得出第一个>然后HCO
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最佳答案：解题思路：NaHCO3溶液呈碱性，溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．A．NaHCO3溶液呈碱性，则应有c（O
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最佳答案：解题思路：NaHCO3溶液呈碱性，溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．A．溶液呈碱性，所以c （OH-）＞c
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最佳答案：A．由0.1mol•L -1NaAc溶液，可知物料守恒式为c（Na +）=c（Ac -）+c（HAc），故A正确；B．溶液不显电性，则电荷守恒式为c（Na +）
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最佳答案：d 错在 溶液混合 体积是两倍啦 浓度是0.5