Question

表示0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中不正确的（　　）

Answer 1

解题思路：NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．

A．溶液呈碱性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c （HCO₃^-），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故A正确；

B．根据质子守恒得c（OH^-）=2c （H₂CO₃）+c （CO₃^2-）+c （H⁺），故B错误；

C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2 c （CO₃^2-）+c （OH^-），故C正确；

D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），故D正确；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．