Question

表示0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（　　）

Answer 1

解题思路：NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．

A．NaHCO₃溶液呈碱性，则应有c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；

B．钠离子不水解，碳酸氢根离子能水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B错误；

C．溶液存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；

D．溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正确；

故选CD．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．