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最佳答案:根据反应方程式n(NaOH)=n(HA),则0.0015*10=c(HA)*15c(HA)=0.0010mol/l
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最佳答案:设NaOH、HA的浓度都是c mol/LpH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)由缓冲溶液公式,pOH = pKb +
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最佳答案:[H+]=根号(Ka·c)知道这个公式就好求了,不过这不是大学内容吗?
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最佳答案:pH=9.已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,可以求出Ka,根据Ka,可以求出Kb.B-的改变量是可以忽略不计的.根据Kb列方程,可求出[O
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最佳答案:(1)求弱酸的pKa,滴定到8.24 mL时,是缓冲溶液利用缓冲溶液的pH计算公式;另,在计量点时消耗的碱的物质的量=弱酸的物质的量;最后在任何一刻,弱酸的浓度