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最佳答案:强酸的氢离子能够完全电离出来,而弱酸的只能局部电离,所以前者的氢离子浓度比后者大.但是如果两者物质的量相等,那么氢元素的量也是相等的(都是一元酸嘛).注意是氢元
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最佳答案:解题思路:(1)发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,根据方程式计算解答;(
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最佳答案:一个一个说 假设都是A mol4 强碱弱酸盐 Na完全电离 S-部分电离 水解增加电荷数 带电离子数>3A1 强碱强酸盐 完全电离 带电离子数=3A3 强碱弱酸
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最佳答案:1、先写出离子方程式然后假设都是1mol金属,很直观的就知道了氢气体积比2、假设质量为m,算出金属的物质的量,在方程式中也很清楚的知道氢气物质的量比也就是体积比
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最佳答案:D>A>B>CD中,硫离子是弱酸H2S的酸根,所以可水解出两个OH-A中,硫酸钠的水溶液是中性溶液,不抑制水的电离B中,硫酸是强酸,因而可完全电离,但由于溶液显
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最佳答案:先考虑一步电离(二步电离远远弱于一步电离),这样1和4大于2和3(亚硫酸根弱电解质),由于4水解生成更多离子:S2- +H2O(可逆)HS- +OH-而1不水解
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最佳答案:4132
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最佳答案:解题思路:先根据n=CV计算溶质的物质的量,再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少.等体积,等物质的量浓度的4种稀溶液,根据n=CV知,各溶质的物质的量相等.
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最佳答案:解题思路:A.碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液,反应生成碳酸钠和水;B.硫酸铝溶液中加入过量氨水,反应生成硫酸铵和氢氧化铝;C.离子个数不符
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最佳答案:等物质的量的SO2和CO2相比较,其体积比为1:1 ,质量比为16:11 ,密度比为 16:11等质量的SO2和CO2相比较,其体积比为11:16 ,质量比为1