两种溶液混合后ph(24个结果)

pH=0 pH=9为什么这两种溶液混合后pH=7?

最佳答案：可没说多少的pH=0 和多少的pH=9 的溶液啊,体积比不同,结果就不同的.
两种不同的强酸溶液混合后,溶液的pH可能增大?

最佳答案：正常情况下,两种pH不同的强酸混合后,溶液pH肯定在原来的两个pH值之间.正如ls的例子那样,pH=1的和pH=2的两种强酸溶液等体积混合后pH=1.26.不过
两种溶液混合后未发生化学反应,测的混合后溶液的pH等于6,则这两种溶液的pH可能是?

最佳答案：PH=6说明这个溶液呈弱酸性,若不发生化学反应,那么混合前溶液的PH大致有下面两种情况：1一种溶液呈中性（PH=7）另一种溶液呈酸性,且PH
若两种溶液混合后其PH为6,那么这两种溶液的PH值可能是

最佳答案：5和12混合后的PH值介于原来两种PH值之中
计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值

最佳答案：①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个
现有温度相同,PH=A和PH=B的两种NaOH溶液,已知B=A+2.将两种溶液混合后.所得溶液的PH接近于

最佳答案：B-lg2
几道溶液PH的题目.（1）pH=5和pH=2的两种盐酸等体积混合,混合后pH=（2）pH=5和pH=2的两种盐酸以1：2

最佳答案：此类题的特点是,先判断酸性或碱性,再计算,酸性,直接求c(H+),再求pH碱性,先求c(OH-),再求c(H+),再求pH（或求了c(OH-)后,计算pOH,再
ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混合后溶液ph=7,则两种溶液的体积比,

最佳答案：C（H+）=10-4.C(OH-)=10-3.PH=7,说明n（H+)=n（OH-）所以体积比就是10-3/10-4=10比1
在常温下,将PH=a与PH=b的两种强酸溶液等体积混合后,溶液PH与(a+b)/2的关系:

最佳答案：显然是D,仅当a=b时取等号不妨取个极端情况来考虑,pH=0和pH=6的溶液等体积混合后,后者的H+可以忽略,近似地看成是pH=0的溶液的浓度稀释为原来的一半.
PH=3和PH=5的两种稀盐酸溶液等体积混合后,c(OH-)为多少?

最佳答案：不可以!因为水中[H+]*[OH-]=1E-14是一个定值.酸浓度的变化也会导致水的电离平衡发生变化,而水电离恰恰是OH-的来源.也就是说两种溶液混合后,pH发