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最佳答案:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 136 23.7g x y65/3.7g=136/x x=7.74g65/3.7g=2/y y=0.11g
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最佳答案:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑因为是标况下所以nH2=4.480L*22.4L/mol=0.2mol因为系数比为1:1所以Zn为0.2mol HCl=0.4
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最佳答案:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 232.5 X Y65/32.5=98/X=2/YX=49g,Y=1g生成德氢气质量1g该稀硫
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最佳答案:(1)生成氢气的质量是多少克?(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?(结果保留一位小数)(1)生成氢气的质量是2克(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为49
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最佳答案:2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2 ↑245------------149---96Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65---73--136--2
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最佳答案:整个反应过程中质量是守恒的,向溶液中加入了Zn,溶液向外排出了H2,对于溶液来说,溶液的质量的增加量(=== 向溶液中加入的量---溶液向外排出的量),就是Zn
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最佳答案:该反应生成的气体只能是二氧化碳和氢气,只有二氧化碳才能使石灰水生成沉淀。所以1g沉淀就是碳酸钙,为0.01mol,对应的就是0.01mol二氧化碳,为0.44g