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最佳答案：溶液呈酸性,说明HA电离占主导,所以忽略NaA的水解,NaA→Na+ +A-HAH+ +A-Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份故A
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最佳答案：NaA水溶液呈碱性，说明A -离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量
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最佳答案：解题思路：（1）先根据酸、碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的P
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最佳答案：pH=pK+lg(堿/酸),因为这里没有说酸的pK是多少,所以计算题为了求简便我就假设pK=5.5,堿=酸=0.25mol/L加入0.005mol的NaOH,可
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最佳答案：解题思路：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．A．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则N
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最佳答案：首先,两者均会发生水解,NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-,那么,混合溶液中的OH-不就是两者的和,必然大于HA和HB的任一者,再看因为
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最佳答案：当滴入量在化学计量点前的0.1%时,体系是HA和A-形成的缓冲溶液,此时HA浓度=5×10的-2次方mol/L,A-浓度=5×10的-5次方mol/L,pH=p
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最佳答案：D
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最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
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最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20