NaA水溶液呈碱性，说明A -离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量计算得到溶液中含有0.05molNaA，得0.05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A -离子的水解；依据溶液中电荷守恒，电荷守恒，酸碱性分别计算分析判断；
A、溶液中存在电荷守恒为：c（A -）+c（OH -）+c（Cl -）=c（Na +）+c（H +），故A错误；
B、依据定量计算得到溶液中含有0.05molNaA，得0，05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A -离子的水解；溶液中离子浓度大小为：c（Na +）＞c（A -）＞c（H +）＞c（OH -），故B正确；
C、依据溶液中物料守恒计算得到：c（HA）+c（A -）=c（Na +），故C错误；
D、NaA水溶液呈碱性，说明A -离子水解，对饮HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量计算得到溶液中含有0.05molNaA，得0，05molHA，0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A -离子的水解；c（Na +）＞c（A -）＞c（Cl -）＞c（H +），故D错误；
故选B．