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最佳答案:pH值越小证明它所分离出的氢离子越多,与碱中和能力越强.所以pH值越小用的体积应该是越少的
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最佳答案:HAc=H+AC,Ka=c(H)×c(AC)/c(HAc)因为c(H)×c(AC),所以,Ka=c(H)^2/c(HAc)所以c(H)=0.69mol/LPH=
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最佳答案:[H+] = (cKa)^(1/2) = (0.001*0.00018)^(1/2) = 4.24*10^(-4) mol/LpH = -log[H+] =3.
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最佳答案:HAC的浓度是增大 电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小 但总体H+还是增大,故pH值减小
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最佳答案:不变.设原来pH=2.________________HA====H+ + A-起始浓度:_______c____0____0平衡浓度:____c-0.01_0
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最佳答案:PH=PKa^2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa^2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们
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最佳答案:pH=-lgc(H+)Ka=c(H+)c(Ac-)pH=-lgc(H+)=2.4
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最佳答案:推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-:HAc=0.56;1则需要HAc是100×(0.56)/(0.56+1)=3
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最佳答案:[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]
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最佳答案:由PH=3和Ka求的HAC的浓度,1/18.HAC与NaOH反应生成NaAC.考虑水解.注意等体积混合浓度减半.计算就行了