25℃时,将0.01MOLCH3COONA和0.002MOLHCL溶于水,形成一升溶液.

3个回答

  • 首先,能反应得要考虑先反应,涉及体积变化的,要重新分析各微粒的浓度

    CH3COONa + HCl ---> CH3COOH + NaCl

    反应后得溶液中的溶质:0.008mol CH3COONa 0.002molCH3COOH

    其中的CH3COONa发生水解,CH3COOH发生电离

    原子(离子)守恒:CH3COO-的总量是0.01mol,无论反应后以什么形式存在,它的总量依旧不变,因此:C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.01

    根据电荷守恒:溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数

    C(H+)+C(NA+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

    【C(CH3COO-)+C(OH-)】-C(H+)=C(NA+)=0.008mol