Question

25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答

Answer 1

解题思路：25℃时，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液，该溶液中的溶质为0.008mol/LCH₃COONa、0.002mol/L的NaCl、0.002mol/LCH₃COOH，

（1）溶液呈存在的平衡有CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-、H₂O⇌H⁺+OH^-、CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，NaCl是强电解质，在水溶液里完全电离，据此判断溶液中存在的微粒；

（2）溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒判断；

（3）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒计算C（OH^-）+C（CH₃COO^-）-C（H⁺）．

25℃时，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液，该溶液中的溶质为0.008mol/LCH₃COONa、0.002mol/L的NaCl、0.002mol/LCH₃COOH，

（1）溶液呈存在的平衡有CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-、H₂O⇌H⁺+OH^-、CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，NaCl是强电解质，在水溶液里完全电离，所以该溶液中存在的微粒有CH₃COOH、H₂O、H⁺、OH^-、Na⁺、CH₃COO^-、Cl^-，所以一共有7种微粒，故答案为：7；

（2）溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.01mol，

故答案为：CH₃COO^-；CH₃COOH；

（3）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）-c（H⁺）=0.002mol/L，

故答案为：0.002．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题以离子浓度大小比较为载体考查了弱电解质的电离和盐类水解，明确溶液中的溶质是解本题关键，灵活运用守恒思想解答问题即可，注意（1）中微粒易漏掉氢离子和氢氧根离子，为易错点．