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最佳答案:(1)8;72;(2)100mL;(3)至少消耗盐酸的质量是73g.
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最佳答案:解题思路:利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量,根据反应的化学方程式,计算废水中氢氧化钠的质量,最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数.(1
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最佳答案:解题思路:根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算,氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水,据此分析解答即可.(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=
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最佳答案:解题思路:根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.所以参与反应的稀硫酸的质量=反应后溶液的总质量-氢氧化钠溶液
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最佳答案:假设,消耗Na'OH为xg,生成Na2CO3为y克有CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O44g 80 g 106g4.4g x y第一步:有44/4.4=
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最佳答案:解题思路:根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算,氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水,溶液加水稀释前后溶质的质量不变.(1)设H2SO4的质量为xNaOH的
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最佳答案:设反应后所得溶液中溶质的质量为x,2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O9814298×10% x98142 =98g×10%x x=14
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最佳答案:(1)设H 2SO 4的质量为xNaOH的质量:80g×10%=8g………………………………………………..(1分)2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4
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最佳答案:解题思路:根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算,氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水,溶液加水稀释前后溶质的质量不变.(1)设H2SO4的质量为xNaOH的
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最佳答案:MGCL2+ 2NAOH= MG(OH)2+ 2NACL95 80 58 117X=9.5g 5.8g y=11.7g(1)求原混合物种氯化镁的质量9.5g.(