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最佳答案：这道题可以根据方程式来得知,有实验室制氯气的方程式可得,有0.6mol的浓盐酸发生反应,理论上应该是有0.3mol被氧化,但实际上在反应进行了一段时间之后,浓盐
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最佳答案：氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是2:10=1:5因为氧化剂为KMnO4,有2molKMnO4起氧化剂；还原剂为HCl ,反应中有16摩HCl 只有10摩的H
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最佳答案：二氧化碳.因为贮存已久的漂白粉里会有碳酸钙
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最佳答案：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O高锰酸钾中的锰由+7价降为+2价盐酸中的氯由-1价升为0价因此1份高锰酸钾氧化5份HCl高锰
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最佳答案：反应方程式是：MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2OnHCl(总）=(3.55/71)*4=0.2 (mol)nHCl(被氧化)=
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最佳答案：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 16HCl总化合价变化的只有10个,这10个HCl是被氧化的.2KMnO4+16HCl=2
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最佳答案：设盐酸的质量为X,Cl2为YMnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O87 146 718.7g X Y87/8.7g=146/X,X=146*8.7g/
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最佳答案：要减缓反应速率的话,减小反应物浓度就行,碳酸钙是固体浓度不可能改变所以就只能将盐酸稀释了,此反应的实质是碳酸钙与氢离子的反应因此AC都可以.
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最佳答案：MnO2---->Cl2------>2HCl (被氧化)87 1 217.4g V/22.4 nV=4.48n=0.4mol
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最佳答案：消耗的HCl为4mol,4mol中只有2mol被氧化,还有2mol化合价没变,所以,消耗的HCl和做还原剂的HCl的物质的量之比为2：1