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最佳答案：12.8g铜的物质的量为0.2mol,所以起酸作用的硝酸为0.4mol,和一定浓度的硝酸200毫升充分反应,生成的二氧化氮和一氧化氮标况下为11.2L,说明起氧
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最佳答案：CU+4HNO3=CU(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O64 4MOL 44.8LX=0.5MOL 5.6L硝酸物质的量是0.5mol
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最佳答案：3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 19.2gCu是0.3mol0.3mol 0.8mol参加反应的硝酸的物质的量是0.8mo
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最佳答案：解题思路：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答因为硝酸很稀，所以硝酸被还原成NH3（氨气）而不是NO
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最佳答案：解题思路：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答因为硝酸很稀，所以硝酸被还原成NH3（氨气）而不是NO
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最佳答案：4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,N
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最佳答案：分析：因为很稀,所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮）,然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水
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最佳答案：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O4 21 0.5生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量是0.5mol.
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最佳答案：0 +5 +2 -32Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O方程式中,前面Zn是0价,硝酸中的N是+5价,后面Zn是+2价,
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最佳答案：答案 C假设有1molZn反应,生成1molZn(NO3)2 需消耗2molNO3-,那么参加氧化还原反应的HNO3可能是0.5mol 根据得失电子守恒,1mo