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最佳答案:解题思路:根据m=ρV计算硫酸铝溶液的质量,再根据m(溶质)=m(溶液)×ω计算铝离子的质量,根据n=[m/M]计算铝离子的物质的量,根据电荷守恒可知3n(Al
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最佳答案:2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 2 1 a a a/2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 2 2 3 a a a 3a/2 (2
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最佳答案:把钠投进去与水发生反应生成NaOH和H2 ,铝和NaOH和水反应生成偏铝酸钠和氢气并且1mol铝和1molNaOH完全反应最终溶质变成了偏铝酸钠 ,氢气有2n
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最佳答案:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(g)2 2 1a a a/2 mol = a g此反应生成a mol NaOH,放出a/2 mol H2 (a
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最佳答案:c(Cl-)=1000(0.9*3/NA)/(30/d) mol/L
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最佳答案:10%的硫酸的密度为0.98g/cm3?c(H2SO4)=0.1*600/(98*0.6)=1.02mol/L因为铝过量 所以n(H2)=n(H2SO4)=0.