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最佳答案：溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+ ---2
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最佳答案：C
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最佳答案：C
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最佳答案：曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 =
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最佳答案：溶液浓度大反应速率快影响桶浓度的液体的反应速率大小的和反应物的大小,反应物与溶液的接触面积的大小,反应时的温度等等都有关系
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最佳答案：C
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最佳答案：10mLNaOH溶解Al(OH)3（需要30mLNaOH才能产生的沉淀量）另有20mLNaOH产生Mg(OH)2说明Al3+与Mg2+是1:1关系所以：Al2(
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最佳答案：解题思路：根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可．溶液中的反应为S2-+2Ag+=Ag2S↓，Cl-+Ag+=
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最佳答案：解题思路：由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀．根据图象中沉淀的拐点可知沉淀完全需硝酸银的体积，根据反应关系进而求出c(I−)c(Cl−)的比值．由图象
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最佳答案：解题思路：先根据图象中测定物质的量与硝酸根体积关系判断0-V1、V1-V2生成沉淀离子，然后根据反应方程式计算出原溶液中c（S2-）和c（Cl-）的比值．溶液中