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最佳答案：计算公式请看附图其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度）,单位为莫耳／升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以
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最佳答案：一元弱酸-弱酸组成的盐缓冲溶液的通式：PH=PKa-lgc酸/c盐弱碱-弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：PH-14PKb+lgc碱/c盐
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最佳答案：PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M ,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为.04
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最佳答案：列方程组一般要使用的是水的电离常数的算式H2O==H+ + OH-Kw=[H+][OH-]以及弱酸（弱碱）的电离平衡HA== H+ + A-Ka=[H+][A-
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最佳答案：这题缺条件,没有溶液的密度,无法准确求出溶液的体积,因此不能得到准确的答案.不过这是稀溶液,就设溶液的密度为1g/cm3求出近似值.溶液的密度为1g/cm3,1
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最佳答案：OH-浓度=3000*0.8%/40/3=0.2mol/LH+浓度=1*10^-14/0.2=5*10^-14pH=-lg5*10^-14=13.3
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最佳答案：cOH- =10＾（-14+PH）例如PH=8,cOH=?cOH- =10＾（-14+8）=10＾-6
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最佳答案：醋酸解离常数K=1.75×10^(-5),pH=5,浓度不能直接用[H+]=根号下（K×c）而要用[H+]=（-K+根号下（K^2+4K×c））/2公式计算,把
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最佳答案：经验公式：等体积混合,两碱液PH之差>=2,PH混=大的-0.3.差等于1,PH混=大的-0.26.两酸液PH之差>=2,PH混=小的+0.3.差等于1,PH混
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最佳答案：Ph=13 说明 溶液里面 的 OH^-1 为10^-1mol/L 那么就说明钠离子也是同样的浓度 再加入微量的NACl 虽然 浓度有增加 但是 很少 溶液通电