化学溶质质量方程(6个结果)

如何判断化学方程式中的溶质、溶液,怎么计算溶液的质量

最佳答案：多数方程式的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数,因此,掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要,可分为以下几个步骤：（一）判断溶质
5.6铁粉投入120质量分数为8.5的盐酸中,发生反应的化学方程式是充分反应后溶液中的溶质是

最佳答案：反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2n(HCl) = 120*0.085/36.5 = 0.279moln(Fe) = 5.6/56
5.6克铁粉投入120克质量分数为8.5%的盐酸中,发生反应的化学方程式是 ,充分反应后溶液中的溶质是 .

最佳答案：5.6g铁是0.1mol120克质量分数为8.5%的盐酸中含有HCl=120*0.085=10.2g若Fe与HCl充分反正生成三价铁离子,则需要0.3molHC
6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,在100g稀硫酸中,根据化学方程式可求出溶质的质量为多少?

最佳答案：100g是硫酸溶液的质量,其中包括溶质硫酸9.8g、溶剂水 90.2gZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 986.5g x65/6.5g=
将六点五克锌粒投入98克溶质质量分数未知的稀盐酸中,恰好完全反应,反应的化学方程式为：Zn+H2

最佳答案：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,m(Zn)6.5g 0.1mol制得氢气0.1mol.质量0.2g 消耗硫酸溶质0.2mol 质量19.6g（19.6
若将Zn粒放入溶质质量分数为49%的H2S04溶液100g中，恰好完全反应，写出反应的化学方程式______；经计算，该

最佳答案：解题思路：锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故根据H2S04溶液中溶质的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量以及参加反应锌的质量，然后结合溶液溶质的质量