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最佳答案：应该是质量增加.Fe +2Hcl = Fecl2+ H2 根据方程式可以看出反应放出的氢气的质量小于铁的质量.因此,溶液的质量增加.
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最佳答案：先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe +
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最佳答案：溶剂：水溶质：硫酸铁,若稀硫酸过量则还有稀硫酸
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最佳答案：硫酸亚铁，水
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最佳答案：能产生氢气的是稀硫酸.铁与浓硝酸、稀硝酸生成的是NO2和NO,与冷的浓硫酸钝化,热的浓硫酸生成SO2,希望对你有多帮助.
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最佳答案：设杂质为x,则铁含量为10-x100+10=110110-105.4-x=4.6-x说明生成4.6克氢气Fe + 2H+ =Fe2+ + H2!56 210-x
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最佳答案：生成氢气质量为10+100－109.74＝0.26克 设铁质量纯度 为X Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 10克 0.26克 X＝7
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最佳答案：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑56 98 152 211.2g x y z56/11.2g=98/x=152/y=2/zx=19.6gy=
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最佳答案：解题思路：2.8g铁，其物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol，利用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑及V=nVm、c=[n/V]计算．2.8
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最佳答案：解题思路：通过假设铁的质量，根据反应中铁与产生氢气的质量关系，利用质量守恒定律，解决所假设的铁的质量即可完成此铁的纯度的计算．设铁的质量为x，则完全反应生成氢气