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最佳答案:先算混合后所得溶液中溶质的物质的量,此题是生成0.001molNaCl、0.001molCH3COOH,还剩余0.001molCH3COONa,由于溶液显酸性说
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最佳答案:[H+]=(0.002-0.0003)/5pH=1错错
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最佳答案:根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H=0x苯=x甲苯=0.5△S=-R(n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯)=-8.314×(1×ln0.5+1×1
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最佳答案:NH3+HCl=NH4Cl+H2ONH3过量,容易算出生成的NH4Cl与NH3浓度相等该溶液为缓冲溶液,那么根据公式PH=4.75-lg(cNH4Cl/cNH3
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最佳答案:根据题意反应后溶液中H+的浓度为0.02mol/L,则根据PH的计算此时溶液的PH为-lg0.02=2-lg2因为知道了离子的浓度,所以不需要知道溶液的体积了.
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最佳答案:解题思路:设CuSO4的和NaCl各nmol,电解分3个阶段:AB段:阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑,阴极发生Cu2++2e-═Cu,nmol氯离子失nmo
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最佳答案:还原剂因为过氧化氢变成的是氧气对因为H2O2+I2=2HIOH2O2+2HIO=I2+O2+2H2O加入1mol的碘,然后又生成1mol反应前后总量相当于不变,
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最佳答案:pH=pKa+lg(c[盐]/c[酸]),由于盐和酸的浓度相等,所以取对数后为0,即pH=pKa,Ka=10^-4
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最佳答案:(1)气体;(2)一种溶质;(3)pH>7;(4)
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最佳答案:解题思路:假设溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol,电解初始,阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电,当转移2mol电子时,阴极上铜离子完全放