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最佳答案：选B.A.不知道温度,所以错误,如果是25℃,是正确的.B.正确,电荷守恒是c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)因为
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最佳答案：解题思路：某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，则存在下列关系：溶质质量+溶剂质量=溶液质量；溶解度100g＝溶质质量溶剂质量；溶解度100g+溶解度＝溶质质量溶
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最佳答案：A ,电荷守恒,正确为[Na+]+【H+】=[HB-]+2[B2-]+[OH-]C,没有指定温度,只有在常温下,该式子才成立.D ,如果H2B为强酸,这该关系式
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最佳答案：a是什么。如果：在t摄氏度时 有某物质的溶液ng,再该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为a%,溶解度为b,则a,b的 关系为溶质的质量分数为a%,，由于a/100
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最佳答案：解题思路：水的离子积为Kw=c（H+）×c（OH-），由图可知，a、b均在25℃，离子积相同；而c、d均在T℃，离子积相同，并结合离子之间不发生化学反应来解答．
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最佳答案：B!可以举例子思考,如食盐溶解度20摄氏度时为36.1克……看我如此速度～
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最佳答案：解题思路：（1）离子积常数=c（H+）•c（OH-）；温度越高，离子积越大；（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合
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最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案：B
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最佳答案：解题思路：从图中数据计算离子积常数=c（H+）．c（OH-），根据离子积常数计算氢离子浓度，进而求PH．（1）根据图知，当c（H+）=10-5mol/L，c（O