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最佳答案：HCN＋NaOH＝NaCN＋H2O 等体积混合可设为各1L,混合后溶液体积为2L按上式反应后HCN余下0.2mol,NaOH反应完了,生成NaCN0.2mol,
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最佳答案：常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH_＞___7,c(HCN)
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最佳答案：BD
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最佳答案：c(HCN)+c(CN-)=0.2mol/L=2c(Na+)原理见第一位的回答
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最佳答案：这是高一的题,要真是高一的题目,我建议你不用做了!他是高二的选修题目,难度很大,就是高考中也是难题.是选B这个题目有等效平衡来做很快.我把题干中的平衡等效为浓度
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最佳答案：c(NaCN) ＝0.05 mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05 mol/L－1.CN离
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最佳答案：只选B,D因为HCN是弱电解质（部分电离）,NaOH是强电解质（完全电离）,且溶液呈碱性,说明OH-比H+浓度大,所以设体积为V,电离出的CN-为X摩,则有C（
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最佳答案：首先,[Na+] 和[CN-]是大量的,[OH-] [H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-] ＞ [H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+] ＞
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最佳答案：Ka(HCN)=4.0*10-10,则Kb(CN-)=10^-14/Ka(HCN)=2.5*10^-5.[OH-]=根号(c·Kb)=根号(0.20*2.5*1
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最佳答案：解题思路：将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，说明CN-的