-
最佳答案：解题思路：A、根据n=CV计算判断．B、D从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变．C、m=CVM计算溶质的质量．A、n=CV=1mol/×0.1L=
-
最佳答案：解题思路：由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900mL氢氧化钠溶液的浓度相同，与原1L
-
最佳答案：6.02乘10的二十三次方
-
最佳答案：物质的量相同中和谁强显谁性由于醋酸钠是强碱弱酸盐因此 溶液是碱性的由于醋酸根会水解因此 本来c(Na)=c(醋酸根）就边成了c(Na)>c(醋酸根） 由于是碱性
-
最佳答案：解题思路：（1）溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量
-
最佳答案：ADNaOH具有较强吸水性，应放在小烧杯中称量，定容时应加水到离刻度线2—3 cm处，改用胶头滴管。
-
最佳答案：解题思路：图象开始阶段沉淀的量为0，所以开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，直到所有的沉淀被溶解
-
最佳答案：A正确B正确C正确D错误 500mL中有硫酸铜0.5mol 100mL里有硫酸铜就是0.1mol 质量为0.1*160=16g
-
最佳答案：A 对,溶液是均匀的,每一部分浓度都一样B 对,CuSO4的浓度和SO42-的浓度一样C 对,物质的量==体积*物质的量浓度==0.1*1==0.1 molD
-
最佳答案：A.0.01mol•L -1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A正确；B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B正确；