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最佳答案:所得固体为剩余的锌和铜的混合物,硫酸锌溶于水被冲走,7.5g为与硫酸反应的锌粉的质量加上与硫酸铜反应的锌粉与铜的质量差.根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得
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最佳答案:N=C*V=6*0.2=1.2MOLCU+ 2H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O1MOL 2MOL 22.4L0.3MOL 0.6 V= 22.4*0.3
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最佳答案:(1)19.2g铜是0.3 mol ,因为完全溶解,而且只有浓硫酸和Cu反应才会生成二氧化硫,即Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O
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最佳答案:1.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑Na2O+H2O→2NaOH2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑∵放电后切好完全反应∴n(H2):n(O2)=2:
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最佳答案:解题思路:根据反应方程式,判断反应的类型,根据气体的体积和固体质量的变化计算参加反应的铜和锌以及硫酸的物质的量,注意利用质量守恒定律.设加入Cu片的量为xmol
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最佳答案:解题思路:根据反应方程式,判断反应的类型,根据气体的体积和固体质量的变化计算参加反应的铜和锌以及硫酸的物质的量,注意利用质量守恒定律.设加入Cu片的量为xmol
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最佳答案:解题思路:根据反应方程式,判断反应的类型,根据气体的体积和固体质量的变化计算参加反应的铜和锌以及硫酸的物质的量,注意利用质量守恒定律.设加入Cu片的量为xmol
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最佳答案:解共反应锌粉7.5克(想一想,是不是?),接下来你是不是该分析这7.5克被谁反应掉了?被稀H2SO4和CuSO4反应掉了.和稀H2SO4反应该产生H2吧.2.2
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最佳答案:写化学方程式Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn与硫酸反应放出2