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最佳答案：先查表得到Fe(OH)3的 ksp 和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH－浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1 的开三次方,然后计算pH.这个
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最佳答案：应该可以吧,我的思路是这样的.加过量碳酸钠,分别产生碳酸钙和碳酸镁沉淀.水洗过滤沉淀.将沉淀至于水中,分别滴加少量且等量氨水,待反应完全测定溶液pH.MgCO3
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最佳答案：先加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,洗涤,往滤渣中加酸.Mg2+ + 2 OH- = Mg（OH）2Al3+ + 4 OH- = AlO- + 2H2OMg（OH）
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最佳答案：这题很简单,转换成易懂一点,就是说三者在溶液中的的个数比Na+:Mg2+:Cl-为2：4：4钠离子带一个正电荷,有2份,则溶液中就有2N个正电荷（N就是一个倍数
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最佳答案：和两者的溶度积常数有关 和溶解度无关当然 和金属活动顺序就更没有关系了氢氧化镁 Ksp = 1.9×10^-13氢氧化铜 Ksp = 2.6×10^-19铜离子
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最佳答案：如果个数比是任意的,就会形成电荷总数不为零,出现物质带电的现象,与事实相反.
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最佳答案：n(Mg)=2 n(Al2so43)=6.5-2=4.5so n(Al)=3Mg要2mol苛性钠,成沉淀Al要4mol,成溶液,这就分开了所以,要（4x3+2x
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最佳答案：解题思路：根据电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），据此计算混和溶液中镁离子浓度．化合后溶液后，溶液中铝离了浓度为0.2m
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最佳答案：Al2SO4中n(al3+)=0.1mol 所以n(SO4)=0.15mol 所以剩下 n(SO4)=0.15mol 而MgSO4 所以 n(Mg)=n(SO4
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最佳答案：不存在,碱土金属硫化物很容易水解,水解程度随著碱土金属原子序数增大而减小,BeS,MgS在水中双水解,CaS,SrS,BaS水解程度比较小,缓慢水解.