-
最佳答案:HAc——H+ + Ac- 设:醋酸的电离度为a;醋酸的浓度为c平衡是的浓度为: c-ca ca ca其平衡常数是:Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
-
最佳答案:一般情况下不能.但特殊情况下是有可能的,比如两种电离常数不同,但差别不太大的情况下,可以通过改变溶液中电离出的离子的浓度和温度等条件,使得电离平衡常数小的物质转
-
最佳答案:实验原理:1.电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔
-
最佳答案:醋酸电离生成氢离子和醋酸根离子,所以测量几种完全电离的电解质,再相加减即可,具体步骤是:1、测量纯水的电导率2、分别测量以纯水为溶剂的氯化钠、盐酸和醋酸钠的电导
-
最佳答案:这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了:电离平衡常数等于离子浓度系数次方如:氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离
-
最佳答案:解题思路:A、根据电离平衡常数的影响因素判断B、根据平衡常数的意义判断;C、根据电离平衡常数的表达式判断;D、多元弱酸电离是分步电离的;A、电离平衡常数是温度的
-
最佳答案:不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小
-
最佳答案:pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)
-
最佳答案:对于酸,电离平衡常数越大,酸性越强;对于碱,电离平衡常数越大,酸性越弱;对于盐,看对应的酸和碱的电离平衡常数,Ka>Kb 酸性 Kb>Ka 碱性。
-
最佳答案:A.酸的电离常数越大,酸性越强,对应的钠盐溶液中酸根离子的水解程度越小,溶液pH越小,故A正确;B.广泛pH试纸精确到1,可测量的值为5,故B错误;C.盐酸为混