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最佳答案:硫酸有2个H,消耗量最大.醋酸是弱酸,完全中和后的醋酸钠显碱性,因此不需要完全中和就可以达到ph=7中性.因此,体积消耗为硫酸》盐酸》醋酸
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最佳答案:答案A因为ph值就是直接反应溶液中氢离子的物质的量浓度的参数,也就间接反应了氢氧根的物质的量浓度.这个你可以看一下概念.相关公式:ph=-lgc(H+)B.中和
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最佳答案:1.3:2:1 因为NaOH溶液中OH-离子的浓度为0.1mol/L,所以三种酸中的H+离子浓度也应该为0.1mol/L.又因为浓度相同时,体积与化学计量数成反
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最佳答案:解题思路:NaOH为强碱,pH=9,则c(OH-)=10-5mol/L,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解显碱性,则c(CH3COONa)>10-5mol/L,
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最佳答案:X=Y/3.则说明H2SO4浓度为10^-X NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(3X-14)(25度时Kw=10^-14)n(H+)=C(H+)*V=1
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最佳答案:解题思路:常温下用pH为3的某酸(HA)溶液与pH为11的氨水、等体积混合得混合溶液,若酸为强酸,混合后,一水合氨存在电离平衡,溶液呈碱性;若酸为弱酸,可能成中
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最佳答案:设质量分数为p%的硫酸溶液密度为ρg/cm3,体积为Vcm3,而水的密度是1g/cm3.那么混合后的硫酸溶液质量分数的计算方法是:q%=(ρV·p%)/(ρV+
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最佳答案:这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了(混合后强酸
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最佳答案:PH=1的硫酸溶液,则氢离子的浓度为:0.1mol/L ,硫酸的浓度为:0.05mol/LNH3与H2SO4反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 则混
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最佳答案:常温下,AgCl的Ksp=1.8×10^-10,AgBr的Ksp=4.9×10^-13.未混合前原溶液中[Cl-]是 [Br-]19.4倍.所以在该条件下仅管先