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最佳答案：电离平衡常数只与温度有关,所以稀释后,电离平衡常数不变.溶液稀释,弱酸电离程度增大,溶液中c(H+）、c(酸根离子)、c（弱酸）均减小,且c（弱酸）比c(H+）
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最佳答案：[H+]=根号(Ka·c)知道这个公式就好求了,不过这不是大学内容吗?
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最佳答案：该溶液的浓度=（0.008mol/L）/8% = 0.1 mol/L
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最佳答案：解析：一元弱酸 电离度一般不超过10%0.01 mol/L 稀释 1倍,浓度变为 0.005 mol/L不超过10%解离,即 c（+）≤ 0.005 mol/L
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最佳答案：设解离度为 X,平衡后有[HA]=(1-X)c,[H+]=[A-]=Xc[HA]+[H+]+[A-]=(1-X)c + 2Xc =(1+X)c= mc所以,X=
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最佳答案：该溶液的浓度为0.008/8%=0.1mol/L你的串号我已经记下,采纳后我会帮你制作
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最佳答案：1、拉乌尔定律△t = b kf2、求溶质质量摩尔浓度--------------------HA = H+ + A-初（mol/kg) 0.5 0 0平（mo