溶液的热效应(11个结果)

6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H

最佳答案：B ②和③比氢离子与氢氧根离子结合时放出能量是一样的但硫酸根与钡离子结合时是要放热的因此②放热多 △H2＜△H3①与②比较时因为浓硫酸溶于水是放热的所以①
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,

最佳答案：应是△H1
分别向2L 0.5mol•L-1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分

最佳答案：解题思路：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，①浓硫酸溶于水放热；②稀醋酸是弱电解质，电离吸热．强酸与强碱的稀
（2014•金山区一模）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ

最佳答案：解题思路：在稀溶液中强酸与强碱反应生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离需要吸收热量，浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答．强酸与强碱的稀溶液
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/

最佳答案：稀醋酸是弱酸,水解不完全,因此完全反应需要消耗一部分热水解浓硫酸先被稀释,然后完全反应,而浓硫酸被稀释会放出大量热稀硝酸属于正常反应注意,由于放热时的△H是负值
若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、

最佳答案：△H1＞△H3＞△H2虽然三个都是中和反应,但浓硫酸溶于水也会放热,所以放出的总热量比硝酸大；而醋酸是弱酸,部分电离,所以它得边电离边中和,有因为电离要吸热,所
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．向1L

最佳答案：解题思路：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1分

最佳答案：解题思路：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示
化学反应的热效应50mL0.50 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液在如图所示的量热计简易装

最佳答案：偏小
室温下,将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会

最佳答案：硫酸铜溶于水后电离成Cu2+和SO4^2-根据上述条件可以写出三个热化学方程式CuSO4.5H2O(s)===Cu2+ + SO4^2- + 5H2O △H1C