锌反应溶液质量分数
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最佳答案:LZ 解; 稀硫酸中溶液的质量分数为X H2SO4+Zn=ZnSO4+H298 65 161x120g 13 yx=15.8%y=32.2反应后所得的溶液中溶质
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最佳答案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(恰好完全反应) 65 161 2 13g X y 那么65/13=161/X=2/Y x=32.2 y=0.4 反应后所得
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最佳答案:28.59%
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最佳答案:硫酸锌溶质质量分数是指溶质为硫酸锌因此不算入硫酸如果光是所得溶液溶质质量分数就要算滴
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最佳答案:解题思路:据锌与硫酸反应的化学方程式,由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量,然后分别利用溶液中溶质质
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最佳答案:Zn+H2SO4==ZnSO4+H265 161 213 x yx=32.2 y=0.4所以溶质的质量=32.2克溶液的质量=100+13-0.4=112.6克
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最佳答案:设反应生成H2的质量为x,生成ZnCl2的质量为y.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 136 26.5g y x65/6.5=136/y65/6.5=2/
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最佳答案:Zn+2HCl=ZnCl2+H265 136 26.5 13.6 0.2W=6.5/10*100%=65%m=13.6/20%=680g
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最佳答案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 26.5g x y65/6.5g=161/x=2/yx=16.1gy=0.2g所得溶液中硫酸锌的质量分数为 16
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最佳答案:这是关于溶液的计算,用纯净物的质量做标准,此处以锌质量为准邱其他质量,通过化学反应方程式解出硫酸溶质的质量,再用溶质质量分数的公式算出硫酸的溶质质量分数.所得溶
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