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最佳答案：设制取8.8g二氧化碳，需要燃烧碳的质量是x，同时消耗氧气的质量是y。C+O2=点燃=CO212 32 44x y
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最佳答案：丙酮酸+5/2氧气→3二氧化碳+2水丙酮酸最后产生12.5（有别的算法,我以这个为准）消耗5/2×2个氧原子=5所以P/O=12.5/5=2.5这是我的个人看法
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最佳答案：（1）产生的二氧化碳的质量=150.88克－150克=0.88克（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为XCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100
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最佳答案：解题思路：实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和气体二氧化碳，利用反应中物质的质量关系，可由生成二氧化碳的质量计算需要碳酸钙的质量．
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最佳答案：楼上的回答有点搞笑……第一题答案应该就是有问题,碳和氧的物质的量之比还不足1：1,碳不完全燃烧只能生成CO,2C+O2=2CO,答案因该选D,第二题我也没想出好
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最佳答案：CO的分子量28,O为16,CO2的分子量44,O为32.则2CO中O才与CO2相等,所以2CO=56则56：44=14：111楼的看错题了,是氧元素相同不是碳
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最佳答案：9gH2O中含H9X2/18=1g,22gCO2中含C22X12/44=6g所以CH个数比为1:2,因为是0.1mol某烃,所以该烃的相对分子质量70g/mol
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最佳答案：它们的气体的密度与二氧化碳相同,说明分子量均为44.而乙为烃类,那么只含C和H,即为CxHy然后讨论,X=1,y=30,不可能 x=2,y=20,也不可能 x=