浓度的方程式
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最佳答案：三大守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4
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最佳答案：1、 Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、 Na2
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最佳答案：单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe + bNO3- + cH+ == dFe2+ + fFe3+ + gNO↑+ hN2O↑+k H2O（化
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最佳答案：一、离子反应的类型1、 溶液中进行的复分解反应该类反应发生的条件为：1）生成难溶物质；2）生成难电离物质；3）生成挥发性物质。2、溶液中进行的氧化还原反应对于自
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最佳答案：若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应：根据题意,硝酸的还原产物可为NO也可为N2O.而铁可能到二价,也可能到三价,这是四个个极限,可求范围.如果生成二价铁,生成
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最佳答案：(1) c =" 4g+10h " (2) c－b="2d" +3f (3) 2d +3f ="3g+8h" (4) 6（1）元素守恒：c="2k " 3b="
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最佳答案：错误,复杂反应速率取决于定速步骤,该步骤速率方程式中各物质浓度的指数有可能等于反应方程式中各物质的计量数.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,
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最佳答案：碳酸氢钙162g/mol氢氧化钠40g/mol等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合,则氢氧化钠过量Ca（HCO3）2 + 2NaOH == CaCO3
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最佳答案：Ba(OH)2+NH4HCO3=== BaCO39（沉淀）+ NH3.H2O +H2O
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最佳答案：假设反应时间为1min,则根据v(B)=△c(B)/t,氨的浓度增加1mol/l是正反应,v（NH3）(正)=1mol/(l*min)氢气的浓度增加1.5mol
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