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最佳答案：(1)等于,大于（2）C6H5ONa,NaOH,Na2SO3（被氧化形成Na2SO4）,NaHCO3>Na2SO3>CH3COONa>Na2CO3>C6H5ON
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最佳答案：酸能抑制水的电离；水解盐能促进水的电离,所以氢氟酸溶液和氢氟酸钠的溶液中,由水电离出的氢离子浓度不可能相等
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最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒来分析；B．根据电荷守恒来分析；C．NaCl溶液显中性，NaF溶液显碱性；D．F-水解，但水解的程度很弱．A．NaCl溶液中存在四种离
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最佳答案：什么叫三段式?ph=5, pOH=14-5=9,根据 pOH=-lg[OH-] 求出[OH-]Fe(OH)3= Fe3+ +3[OH-]查Fe(OH)3的Ksp
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最佳答案：B两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H +的不同，由于HCN比HF更难电离，故CN -的水解程度比F -的大，NaCN溶液中OH -离子浓度要大些，反过来溶
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最佳答案：同浓度的NaF和NaI溶液.氢碘酸为强酸,碘化钠不发生水解.氢氟酸为弱酸,氟化钠水解生成氢氟酸和氢氧化钠,离子方程式为F^- + H2O=可逆号=HF + OH
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最佳答案：教你一个交易理解的方法,我就是这么做的,在高中的时候.PH相同,说明溶液中的H+的浓度相同,比较酸的强度,酸性越弱,说明电离越困难,想像一下若他们的浓度相同,那
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最佳答案：解题思路：HF比HCN易电离，则酸性HF＞HCN，由盐类水解越弱越水解可知，物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液，NaCN水解程度大，以此来解答．
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最佳答案：NaF＞NaCN因为HF比HCN易电离.HF的酸性比HCN的酸性强.物质的量浓度相同的NaF和NaCN 两种溶液,水解程度前者弱于后者,导致c(OH-)1c(H
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最佳答案：HF是弱酸,部分F-离子在水中发生水解,方程式：F- + H2O HF + OH-水解过程阴阳离子总数不变,但是,由于水解,OH-离子增多,导致水的自身电离平衡