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最佳答案：NaOH溶于水得NaOH溶液,溶液中溶质的质量分数符合ANa2O溶于水得NaOH溶液（Na2O+H2O=2NaOH,NaOH的质量大于原来的Na2O的质量）,溶
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最佳答案：现今高中化学已经学这个了是么首先因为浓度很稀所以溶液密度等于1那么设0.1L溶液中溶了x mol的Ag2CrO4那么溶液中银离子的浓度就是0.001+20x m
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最佳答案：两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp
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最佳答案：A/(100+A)=B%A是100g溶剂能溶解的溶质的最大量,B%表示100g溶剂能溶解的溶质的最大量 除以 溶液的质量,溶液的质量>溶剂的质量,所以A>B
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最佳答案：要看其他物质是什么物质了比如说含有相同离子的就不能够溶解a了
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最佳答案：选B因为加一定量的铁粉,充分反应后有残余固体,将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生,只有铁才能与稀H2SO4反应有,才有气泡,故残余固体一定有Fe.A:有
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最佳答案：首先,这个是难溶电解质,在溶液中的溶解度很小.基本上100ml的水才溶解零点几毫克.你要理解AgCl饱和溶液是什么意思,难溶电解质溶液体系里存在着溶解与沉淀的过
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最佳答案：解题思路：AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），根据溶度积：Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），AgCl的溶解度大小
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最佳答案：由于Ag2CrO4是难溶电解质,溶解度较小,其溶液很稀,我们可以把Ag2CrO4溶液的密度近似看成水的的密度,100g的水体积为100mL=0.1L,相当于溶液
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最佳答案：AgCl恰好沉淀时：[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-]Ag2CrO4恰好沉淀时：[Ag+]₂=√Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]当[Ag+]