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最佳答案：解题思路：（1）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算；（2）根据Cl元素守恒计算．（1）n（MnO2）=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，MnO2
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最佳答案：解题思路：（1）由氯气的体积，根据方程式计算需要二氧化锰的质量；（2）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2），再根据m=
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最佳答案：分析：首先解释一下,参加反应的是看配比来的也就是化学式前面的系数,从方程式可以看出,1份MnO2配4份HCl,那2份就配8份,3份就配12份,这个懂了?其次,被
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最佳答案：设需MnO₂ yg,HCl xg4HCl+MnO₂=2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x y 0.71g146/x=87/y=71/0.71gx=
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最佳答案：①氯气2.24L即0.1molMnO2＋4HCl（浓）=MnCl2 +Cl2 ＋2H2O0.1mol 0.4mol 0.1molMnO2的质量为0.1molX8
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最佳答案：应该要小于计算的理论值,因为随着反应的进行浓盐酸的浓度也将随之减小,而稀盐酸与二氧化锰就不在反应了,所以即使二氧化锰过量盐酸也不会完全反应.
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最佳答案：解题思路：n（Cl2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）△. MnCl2+Cl2↑+2H2O，在
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最佳答案：解题思路：（1）根据n=VVm计算标准状况下5.6L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量；（
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最佳答案：解题思路：（1）根据n=VVm计算标准状况下5.6L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量；（
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最佳答案：(1)m(MnO2)=87*11.2/22.4=43.5g(2)c(HCl)>0.5*2/0.2=5mol/L(3)m(HCl)=0.5*2*36.5=36.5