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最佳答案：水解是因为你在稀释过程中,溶液中的H离子的浓度降低,所以对水解的抑制降低,因此,水解正向移动,电离正向移动是因为,弱酸电离达到平衡后,其电离得速度等于其结合的速
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最佳答案：你可以这样理因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向!当然还可以从电离平衡常数方面解释,上面的解释比较好理解!
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最佳答案：醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减
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最佳答案：稀释PH永远是降低的,但是电离度增加.这是由于增加了氢离子,却更大的增加了体积,所以浓度会下降
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最佳答案：向电离程度加大的方向移动!但是对应的酸碱性减弱.
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最佳答案：1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应
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最佳答案：像NH3.H20可逆生成NH4++OH-,加水平衡正向移动,越稀越电离,电离度增加
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最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案：因为由弱酸解离出的氢离子的浓度也随之下降,而抑制水的电离的是弱酸电离的氢离子浓度,所以抑制作用减弱
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最佳答案：解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可.ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9.由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化